Ⅰ

Ⅱ

(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是___

____________________________________________________________________。

(3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是__________。

①Na₂CO₃溶液  ②酸性高锰酸钾溶液  ③Na₂SO₄溶液  ④饱和NaHSO₃溶液

(4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)____________

__________________________________，而Z中则是由于SO₂具有_______________。

(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

①检查集气瓶b是否漏气的方法是__________________________________________。

②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是________________________________________________。

(6)①若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②烧瓶中应加入碎瓷片，目的是__________________________________________________。

③写出实验室制取乙烯的化学方程式：____________________________________________。

回答下列问题：

(1)化合物E、M的沸点____________高(填化学式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为_________________________________。

(3)E与D高温反应的化学方程式为________________________，K与M在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________________。

(4)实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是________________________，实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是________________________________________。

(5)已知一定条件下每1 mol F与单质B完全反应生成I放热98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为____________，平衡时F的物质的量为____________，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne

(1)甲的电子式为____________，其分子为____________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)工业生产E元素的单质的化学方程式为______________________________________。

(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为________________，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。

(4)C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式__________________________，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为____________________________________________________________________。

(5)A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，则丙的空间构型为____________。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的___________极，X极的电极反应式为_________________________。

图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

①甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应

②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团

③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子

④戊是阳离子

(1)甲与乙发生置换反应的化学方程式是________________________________________。

(2)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：______________________________。

(3)丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

Al+NaNO₃+H₂OAl(OH)₃+N₂+NaAlO₂

(1)该反应的氧化剂是____________。

(2)该反应的氧化产物是____________。

(3)反应过程中转移 5 mol e^-，生成标准状况下N₂的体积是____________ L。

(4)配平该反应的化学方程式：

______Al+_______NaNO₃+________H₂O_______Al (OH)₃+_______N₂+ _________NaAlO₂。

A.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸(置于表面皿内)上测溶液的pH

B.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网

C.制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和FeCl₃溶液，并继续加热至溶液呈红褐色为止

D.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作

①一定条件下L的转化率  ②混合气体中M的百分含量  ③混合气体中L的百分含量  ④混合气体中的平均相对分子质量

A.①②                  B.①③                    C.②④                   D.③④

A.这四种毒品都属于芳香族化合物

B.K粉的分子式为C₁₃H₁₂ClNO

C.1 mol大麻最多可与含3 mol Br₂的溴水发生反应

D.摇头丸在一定条件下可发生加成反应

A.室温下0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，若pH＞7，则c()＞c(H₂CO₃)

B.相同条件下，等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中浓度较小

C.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-3 mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

D.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C.由C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH＞0可知石墨比金刚石稳定

D.在101 kPa，25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1