(1)C元素在周期表中的位置为____________。

(2)工业生产中反应②在____________中进行，B的化学式为____________。

(3)反应⑥的离子方程式是____________________________________________________。

(4)通过一步反应，由F的水溶液制取D，也可以选两种气体单质(填化学式)____________，还可以选一过氧化物，相应的化学方程式为_______________________________________。

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为__________；反应②的离子方程式为____________________________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(2)若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，X单质的熔点是112.8 ℃，则其晶体类型属于_________晶体。反应①的离子方程式为_______________________________________；反应②的化学方程式为_________________________________。

A.该物质的化学式为C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄

B.该物质不溶于水

C.波立维属于硫酸氢盐，它的形成是与其结构中的氮原子有关

D.它可以与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH

A.若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

B.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q

C.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于(a+b)

D.若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n＞p+q

A.4                B.7.2                  C.10                 D.11.3

A.甲：浓硝酸，乙：铜，丙：硫化钾溶液。

证明氧化性：HNO₃＞Cu²⁺＞S

B.甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

证明还原性：S^2-＞Br^-＞Cl^-

C.甲：水，乙：电石，丙：溴水。

证明稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D.甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

证明酸性：盐酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

A.能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、Cl^-

B.pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、、

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、、S^2-、

D.由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、Cl^-

A.1                B.3                 C.5                  D.7

A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，则电池工作时的负极反应为C₂H₅OH-12e^-2CO₂↑+3H₂O

D.甲烷燃料电池的电解质若用H₂SO₄，则电池工作时H⁺向充入O₂的一极移动

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅦA族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高

C.在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力

D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强