A.两种液体都是红褐色

B.分散质粒子都能通过半透膜

C.分散质粒子大小都在1 nm—100 nm之间

D.加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

A.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

B.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

C.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

D.仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

A.Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl         B.Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

C.(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S      D.NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Na₂S、NaNO₃

A.BeCl₂          B.H₂S          C.NCl₃          D.SF₆

A.绿色食品是不含任何化学物质的食品

B.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

C.在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

(1)A的化学式为____________________。

(2)N的电子式为____________________，所含化学键为____________________。

(3)A→C的离子方程式为________________________________。

(4)C→D的化学方程式为________________________________。

(5)已知标准状况下有33.6 L的C与G完全反应生成D，则转移的电子数为_______N_A。

(1)“502胶”是一种快干胶，其主要成分是α氰基丙烯酸乙酯，其结构简式为：

，它在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将被黏物粘牢。请写出“502胶”发生黏合过程的化学方程式：________________________。

(2)厌氧胶也是一种黏合剂，其结构简式为：

，它在空气中稳定，但在隔绝空气(缺氧)时分子中双健断开发生聚合而固化。工业上用丙烯酸(CH₂=CH—COOH)和某种物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂。请写出这一制取过程的化学方程式：__________。

(3)乳白胶是一种常见黏合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH₃COOCH=CH₂)，其中同时含有“—CHO”和“—CH=CH—”结构的同分异构体有多种，如：

“CH₃—CH=CH—O—CHO”和“CH₂=CH—CH₂—O—CHO”，请再写出三种能稳定存在的同分异构体的结构简式(已知含有的结构不能稳定存在___________________，______________________，______________________________。

(1)写出下列元素的元素符号：B________，D________；写出E的两种常见同素异形体的名称________；C、E的氢化物的沸点高低关系是________(用分子式和“＞”表示)。

(2)X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为(用化学方程式表示)____________________________________。

(3)Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，pH=a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度之比为__________________。

(4)X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为____________________________________。

(5)由上述元素组成的某化合物其化学式为B₈C₈D₁₆，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为________________________。

A中放有2 g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题：

(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式：_________________________________。

(2)滴加稀硫酸时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是___________

_____________________________________。

(3)取3.92 g莫尔盐晶体配成100 mL溶液，用酸式滴定管取20.00 mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00 mL。

①配平下列反应式：

______Fe²⁺+______+______H⁺——______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

②用________(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液。

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是________。