A.往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn²⁺+4OH^-［Zn(OH)₄］^2-

B.从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=10^-17 mol³·L^-3

C.某废液中含Zn²⁺，沉淀Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是8—12

D.向1 L mol·L^-1的ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2 mol

A.NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1

B.Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

C.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c()大小顺序为：①=②＜③

D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)=20 mL

A.¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

B.将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g

C.CH₃OH与CH₃CO¹⁸OH发生反应的化学方程式为：

CH₃OH+CH₃CO¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₃+H₂O

D.2N₅=5N₂是化学变化

A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液

Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓+2H₂O+

B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^-++BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C.氢氧化铝与足量盐酸反应

Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O

D.过量CO₂通入氢氧化钠溶液中

CO₂+OH^-

①用pH试纸测得氨水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净

④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体

⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A.①②④              B.②③⑥               C.②④⑥            D.②③④⑤⑥

已知：醛在一定条件下可以发生两分子加成：

现有下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去)，其中G属于酯类，分子式为C₂₀H₁₈O₄，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C₉H₈O₂。

(1)写出G的结构简式_________________________。

(2)写出B→C的化学方程式：______________________。

(3)在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团(不包括C)的芳香族化合物有以下四种：(请写出另外两种)

__________________________、____________________

A、B、C、D分别代表四种不同的短期周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______________键。

(2)当n=2时，B与C形成的晶体属于______________晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______________。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是______________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；

请填写下列空白：

(1)辅导老师提示该装置需进一步完善：

Ⅰ.应在①与②之间安装盛有(填试剂名称)______________的净化装置；

Ⅱ.还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。

(2)写出②中Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式(不必配平)______________。

(3)④的试管中溶液的颜色应先变为______________色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为______________色。

(4)实验结束时，应先熄灭______________处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是______________。

(5)84消毒液的有效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是______________(用化学方程式表示)。

试回答：

(1)写出B转化为C的可能的离子方程式______________________________。

(2)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理______________________________。

(3)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1 L n mol·L^-1的盐酸充分反应，已知=，则生成D的物质的量为_______________mol。

(4)用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式______________；若负极材料消耗18 g，则电池转移的电子总数为______________(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

(1)C和D形成的常见化合物是大气的污染物之一，其危害是_______________(列举一条)

(2)常见化合物X、Y均由A、B、D、E四种元素组成，X可用于灭火，写出少量X溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______________；Y的化学式为B₂A₃D₂E，25 ℃时一定浓度的Y溶液pH=8，则c(H⁺)+c(B₂A₄D₂)= _______________。

(3)已知C₂(g)+D₂(g)2CD(g)   ΔH=180.5 kJ·mol^-1

4CA₃(g)+5D₂(g)4CD(g)+6A₂D(g)   ΔH=-905 kJ·mol^-1

2A₂(g)+D₂(g)2A₂D(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

写出工业上C₂与A₂反应的热化学方程式______________________________。

(4)在一定条件下，A₂和C₂置于温度恒定容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中有关物质的物质的量变化如下图，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式为______________________________。

②第25 min，平衡改变的条件是_______________，重新达到平衡后，能否计算出CA₃的体积分数_______________(填“能”或“否”)。