以下说法正确的是

A.原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应中不可能产生新的元素

B.¹H₂、²H₂、³H₂都是氢元素的核素

C.某阴离子的结构示意图为

D.非金属元素原子间只能形成共价键，金属元素原子与非金属元素原子间只能形成离子键

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.2 L 0.5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中含有N_A个

B.18 g D₂O中含有10N_A个电子

C.Na₂O₂与水反应生成1 mol O₂转移N_A个电子

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子总数一定是3N_A

下列说法不正确的是

A.在有机物中碳原子与其他原子最多形成4个共价键

B.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

C.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物，因此可以通过干馏的方法将其提纯出来

D.油脂、淀粉、蛋白质都是人体必需的营养物质，它们都可以在一定条件下发生水解

(选做题)【化学——有机化学基础】

下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为。

又已知：①G、E均能发生银镜反应；②F与NaHCO₃溶液反应能生成气体；③C的水溶液被称为福尔马林。

回答下列问题：

(1)E产生的核磁共振氢谱图上有____________________种峰。

(2)C和苯酚反应生成酚醛树脂的反应类型为____________________(选填序号)。

①消去反应 ②取代反应 ③加成反应 ④缩聚反应

(3)一个A的分子中应有____________________个(选填2、3、4…等)氧原子。

(4)由F生成H的化学方程式为____________________。

(5)H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写两种)：

①苯环上只有一个取代基；②能够与NaOH溶液反应。____________________。

(选做题)【化学——物质结构与性质】

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出下图中d单质对应元素原子的电子排布式__________________。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含________个σ键和_________个π键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到配合物的化学式为__________________，其中X与Ag⁺之间以__________________键结合。

(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构；请简要说明该物质易溶于水的原因___________________________。

某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：

(1)甲小组进行中和滴定实验，实验室里提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是__________。

(2)乙小组设计了如下图所示的一套实验装置，以探究该装置的多功能性。

①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中Ⅲ中盛有NaOH溶液。乙小组同学经过讨论后认为该装置存在安全隐患，需要将Ⅲ进行改装，请将改装后的装置图画在方框内。

②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气。其中Ⅱ中盛有浓硫酸。你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见___________________。

(3)丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出下列问题：

方案1：

方案2：

①你认为方案___________________更符合当前绿色生产的理念。

②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式__________________。

③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计出去铁屑的操作方法______________________________________________________。

④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过__________________、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

⑤丙组同学经查询资料、研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果。该反应的化学方程式是：______________________________________________________。

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高价与它的负价代数和为6。

①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。

②下图为反应Ⅳ达平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t₂—t₃阶段为使用催化剂；t₃—t₄阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式___________________(写一个即可，用具体物质表示)；若t₄—t₅阶段为升高体系的温度，则该反应为___________________(填“放热”或“吸热”)。

③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(C)/mol·L-1	c(D)/mol·L-1	c(G)/mol·L-1	v正、v逆比较
甲	0.06	0.60	0.60	v正=v逆
乙	0.06	0.50	0.40
丙	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
丁	0.12	0.30		v正=v逆

(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式___________________；4 g固态D在C中完全反应放出37.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

(1)经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

(2)用甲和单质D₂可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

(3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

(5)常温下向25 mL 0.1 mol·L^-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离出的OH^-的物质的量浓度为___________________；

②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(变黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+HgCu₂HgI₄+2Cu。下列说法不正确的是

A.反应中转移电子2 mol

B.该反应中的氧化剂为CuI

C.该反应被氧化元素是汞元素

D.Cu₂HgI₄即是氧化产物又是还原产物

在100 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1