2005年诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫·肖万和两位美国化学家罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究和应用方面做出的卓越贡献。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现碳碳双键两边基团换位的反应，如下反应表示两个丙烯分子通过复分解反应生成新的烯烃己烯和丁烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

(1)写出反应类型①__________________；⑥________________。

(2)写出E的结构简式________________________________。

(3)写出下列化学方程式

反应②________________________________________________。

反应⑩________________________________________________。

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_____________。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比2∶1形成的分子(相同条件下对氢气的相对密度为14)中含_____________个δ键和_____________个π键。

(3)a与b的组成元素形成的 10电子中性分子的空间构型是_____________；由该分子构成的物质易液化的原因是____________________________________________________。

(4)e对应的元素形成的氧化物的晶体类型为____________晶体。

(1)滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是__________________________。

(2)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？_______________________________________。

(3)步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中_____________极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？_______________________________________。

(4)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应_____________，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

【提出猜想】同学们对溶液中Fe³⁺和之间的反应进行了猜想，提出了如下观点：

Ⅰ、认为发生相互促进的水解反应，其离子反应方程式为：

2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃

Ⅱ、认为发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：

2Fe³⁺++H₂O2Fe²⁺+2H⁺+

【实验验证】为验证“猜想”，同学们实验如下：

(1)取一定量的Na₂SO₃固体配成Na₂SO₃浓溶液。

(2)取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，溶液颜色先由黄色变为红棕色，但无气泡产生，无沉淀生成；继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变成红褐色溶液。

(3)换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复上述实验，产生的现象完全相同。

(4)为判断红褐色溶液中含有Fe(OH)₃从而证明猜想Ⅰ正确。①部分同学认为只要证明该体系为胶体即可，因此通过_____________现象设计实验方案，证明了其为Fe(OH)₃胶体；

②部分同学从反证法的角度考虑，认为只要证明红褐色溶液中仍然有+3价的铁，可说明Fe³⁺没有被还原为Fe²⁺则猜想Ⅱ不正确，设计方案为，观察到，从而说明红褐色溶液中含有+3价的铁。

(5)另有部分同学认为只要证明红褐色溶液中含有可判断猜想Ⅱ正确，因此设计方案为_____________，观察到有白色沉淀生成_____________。

【解释结论】综合(4)(5)考虑，Fe³⁺与的反应类型为_____________。

【实验反思】某学同认为(5)中来源不一定是被Fe³⁺氧化得到的，因此不能推断猜想Ⅱ正确。你是否赞成该同学的观点_____________(填“是”或“否”)。如果赞成，你对实验改进的建议_____________(如果不赞成，该问不必作答)。

【拓展探究】鉴于Na₂CO₃在组成上与Na₂SO₃相似，某同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，马上观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_____________；同学们交流后认为二者水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，除有较强的还原性而没有还原性的原因外，还可能有的原因是__________________________。

试根据推断回答下列问题：

(1)写出A、B反应生成C的离子方程式：__________________________________。

(2)写出由H生成I的化学方程式：__________________________________。

(3)A、C、E、G氧化性由强到弱的顺序为。(用相应物质的化学式表示)

(4)E的溶液可以作净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：_____________。

(5)K物质可能为(至少写两种)__________________________________。

(6)某同学设计了一种电解法制取H的实验装置(如下图所示)。通电后，溶液中产生大量的H，且较长时间不被氧化。

下列说法中正确的是___________________________________________________。

A.阴、阳两极的材料必须相同

B.可以用NaOH溶液作为电解液

C.可以用NaCl溶液作为电解液

D.a一定为正极，b一定为负极

E.阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-H₂↑

(2)已知25 ℃时，0.1 mol·L^-1的HF溶液中的c(H⁺)=1.8×10^-5 mol·L^-1，K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10 mol³·L^-3。现向1 L 0.2 mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，下列说法正确的是_________________。

A.0.1 mol·L^-1的HF溶液pH=1

B.K_sp(CaF₂)随钙离子和氟离子浓度的增大而增大

C.该体系最终没有沉淀生成

D.该体系最终有沉淀生成

(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(除CO₂因逸出而未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH(横轴)变化的情况如下图。

请根据上图所示回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

②当pH=7时，用一个数学表达式表示溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系：_________________。

③已知在25 ℃时，(aq)水解反应的平衡常数：

K_h==2×10^-4 mol·L^-1

当溶液中c()∶c()=2∶1时，溶液的pH=_________________。

A.在温度为T时的平衡常数是533.3 L²·mol^-2

B.在温度为T达平衡时用B物质表示的平均速率为v(B)=0.12 mol·L^-1·min^-1

C.在温度为T时在相同的容器中，若加入0.3 mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1B、0.4 mol·L^-1 C反应，达平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大

A.推动火箭飞行的强大动力源于各级反应产生的大量气体

B.偏二甲肼(C₂N₂H₈)和液氧分别作为各级发动机反应中的氧化剂

C.硅是制作“嫦娥一号”等航天器太阳能帆板的基础材料

D.“嫦娥一号”探测器外壳可采用耐高温的纤维、金属、陶瓷等复合材料

A.c(OH^-)                                                 B.

C.                                  D.

A.装置①中，d为阳极、c为阴极

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、CO₂、NO₂等气体

C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢气体，并可防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气