A.相同条件下等质量的正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷，则可推知正丁烷的稳定性大于异丁烷

B.乙酸乙酯中混有乙酸，可选用无水乙醇和浓硫酸加热除去乙酸

C.甲烷、乙酸、乙醇都能发生取代反应

D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

A.标准状况下，22.4 L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

B.7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C.常温下，100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01N_A

D.一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4N_A

A.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

B.上述反应中，ClO₂是还原产物

C.上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子

D.HClO₂是有机酸

A.硫酸氢钾加热熔融的电离方程式KHSO₄K⁺+H⁺+

B.NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液共热+OH^-NH₃↑+H₂O

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

D.常温下，用惰性电极电解饱和的Na₂CO₃溶液2H₂O2H₂↑+O₂↑

现有分子式为C₉H₈O₂X₂(X为一未知元素)的物质M，可在一定条件下发生下列反应：

试回答下列问题：

(1)X为_______________(填元素符号)；反应①的反应类型是_______________。

(2)写出M的结构简式：______________________________。

(3)写出由A→C的化学反应方程式：______________________________。

(4)写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有2种。_______________。

【实验探究】

(1)探究浓硝酸的强氧化性

将过量铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗往具支试管中加入少量浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

①在具支试管中观察到实验现象是__________________________________。

②具支试管中发生反应的化学方程式为：____________________________。

(2)探究稀硝酸的强氧化性

①上述反应完成后，欲进一步探究稀硝酸的强氧化性，紧接着简便、合理的实验操作是：

________________________________________________________。

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是______________(填标号)。

A.c中收集到无色气体

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

【实验反思】

(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接____________________________(填装置的名称)。

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【问题讨论】

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)分别反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度的差异引起的。

②认为前者溶液呈绿色是因为生成的红棕色NO₂气体溶解于溶液中引起的。

你认为上述意见______________(填“①”或“②”)合理。(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你认为合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你认为合理，请设计一个简单的实验进行验证：____________________________。

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=________。

(2)工业上在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______________。

①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度

(3)当化学反应N₂(g)+2H₂(g) 2NH₃(g)达到平衡后改变某些条件(不改变N₂、H₂和NH₃的用量)，反应速率与反应时间的关系如下图，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___________________。当温度为T ℃时，将4a molH₂和2a molN₂放入1 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为___________。

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：

负极：____________________________________________________________；

正极：____________________________________________________________。

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下体积为___________L.

(1)A的元素符号为_______________，C的氢化物的化学式为_______________。

(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的化学反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为____________mol。

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：

请写出E与F生成G的离子方程式_____________________________________________。

A.x=          B.0＜x≤0.5         C.V=33.6n(1-x)        D.11.2n＜V≤22.4n

A.0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.25 ℃时NaB溶液的pH=8，溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=0.99×10^-6 mol·L^-1

D.pH=a与pH=a+1的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1