①石蕊试纸(检验气体)：_________________________________。

②容量瓶：___________________________________________________。

③托盘天平：___________________________________________________。

(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100 mL 0.10 mol·L^-1NaOH 标准溶液，然后取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2—3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度____________________________________。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________________(多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗

E.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

A.Na₂O                   B.Na₂O₂                C.Na₂O₂和NaO₂          D.Na₂O和Na₂O₂

A.中子数决定元素的不同核素

B.半径顺序：Cl^-＞S^2-＞Ca²⁺＞K⁺

C.短周期元素形成的阴阳离子电子数之差可能为：0、6、8、18

D.离子化合物中不含共价键

A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

A.三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

B.四种黑色粉末：MnO₂、FeO、Fe、CuO、C

C.四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

D.四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

A.1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.1.0 mol·L^-1NH₄Cl溶液：c()＜c(Cl^-)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c()

A.③②①④               B.②③①④                  C.④②①③            D.③④②①

①闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔

②盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

③在汽油站内使用手机

④在试管内做钾与水反应的实验

⑤为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做点燃实验

⑥在密闭的容器中在镁光灯的照射下做氯气和甲烷取代反应实验

⑦检验时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液

A.⑤⑦                   B.①④⑤                 C.①⑦              D.④⑥

俄国化学家马科尼可夫提出不对称烯烃的加成规则：不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。

已知：①CH₃CH₂Br+NaCNCH₃CH₂CN+NaBr

②CH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

(1)写出下列有机反应的化学方程式：

CH₃CH=CH₂A_________________。

CD_______________。

E→F(F为高分子化合物时)__________________。

(2)指出下列有机反应的类型： B→C_________________；E→F(F为高分子化合物时)_________________；

(3)F可以有多种结构。写出符合下列情况下F的结构简式：

①分子式为C₇H₁₂O₅_________________；

②分子内含有一个七元环_________________。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsⁿnpⁿ，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是________________(填元素符号)

(2)XZ₂的电子式是________________，空间结构为________________，形成晶体时属于________________晶体。

(3)Y的价电子排布式是________________，工业上生产单质Y的原理是________________(用化学反应方程式表示)

(4)试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理________________。