A.将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-+Cl^-+2H⁺

B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O

C.向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-++H⁺+BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

D.苯酚钠溶液中通入CO₂：

A.与氢氧化钠水溶液共热反应

B.与H₂发生加成反应

C.与甲酸在一定条件下发生酯化反应

D.与新制银氨溶液共热反应

CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)ΔH＞0当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是

A.升高温度                                      B.再通入n mol CO和n mol H₂O

C.通入n mol H₂                              D.再通入2n mol CO₂和2n mol H₂

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

②给试管中液体加热时，将试管与桌面成45°角倾斜，再集中于药品处加热。

③取用金属Na或K时，用剩的药品放回原瓶。

④用小试管收集氢气检验其纯度时听到爆鸣声，立即用此小试管重新收集氢气检验。

⑤取用少量白磷时，将白磷放到滤纸上切割，用剩的白磷立即放回原瓶

A.全部                B.①②④⑤               C.①③⑤               D.①④

A.干冰、双氧水、碳酸钠晶体、醋酸

B.氨水、水煤气、氢氧化镁、次氯酸

C.福尔马林、空气、氢氧化钠、硫氰化铁

D.明矾、漂白粉、苛性钾、硫酸钡

(1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为________________；A与甲反应在工业上一个重要用途是________________。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式：________________；丙与乙反应的化学方程式：________________。

(3)若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D通常状况下为气体，则进行下列研究：现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如下图所示。

①若t₁=10 min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t₂时达到平衡，其化学反应方程式为________________。

②根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是________________。

a.加入了催化剂

b.降低了反应的温度

c.向容器中又充入了气体D

(1)写出A、C、E三种元素的名称。

A.________________；C________________.；E. ________________。

(2)A、B形成的化合物与DB₂反应生成一种强酸的化学方程式为________________。

(3)已知DB₂在一定条件下可转化为DB₃，1 mol DB₂充分反应，放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________，工业上进行这一反应的设备是，反应的适宜条件为________________。

(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是________________；若改用铁棒作阳极材料，则阳极的电极反应式为________________。

(1)A的结构简式是________________；C的结构简式是________________。

(2)A分子中含有官能团名称是________________、________________。

(3)A可以在一定条件下自身聚合形成一种高分子化合物，写出该聚合物的结构简式________________。

(4)A在一定条件下可脱去一分子水，形成能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物F，F的结构简式是________________。

(5)A与乙酸在一定条件下反应的化学方程式是________________。

请回答下列问题：

(1)从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器(用字母填写)________________。

A.托盘天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉网 K.三脚架 L.药匙 M.坩埚钳

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：________________________________________________________________。

(3)做此实验，至少应进行称量操作________________次，至少加热________________次。

(4)实验步骤⑥的目的是______________________________________。

(5)实验后得到以下数据：

①加热前质量：W₁(容器)，W₂(容器+晶体)；②加热后质量：W₃(容器+无水硫酸铜)。

请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式(含W₁、W₂、W₃)为：________________。

(6)若操作正确但实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有________________。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的坩埚未完全干燥

CH₃—CH=CH—CH₃可简写为。有机物X的键线式为，下列说法中，不正确的是

A.X的化学式为C₈H₈

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种