A.氢氧化亚铁固体加入足量的稀硝酸中：Fe(OH)₂+2H⁺Fe²⁺+2H₂O

B.NaHCO₃的水解：+H₂OH₃O⁺+

C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+SO₂+H₂O2+

D.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

A.NO₂在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生有毒的光化学烟雾

B.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

C.合成材料废弃物造成了严重的环境问题，“白色污染”即是其中最突出的例子

D.废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染

(1)A的名称________________________________。

(2)写出B→C的化学方程式________________________________。

(3)检验B或D可选用同一种试剂，且加热反应后都有红色沉淀生成，写出D与这种试剂反应的化学方程式________________________________________________。

(4)写出所有比G少一个碳原子的G的同系物的结构简式___________________。

(5)反应①、②、③中，与反应④类型相同的是________________(填序号)。

(6)写出实验室中制取G后，提纯并分离G的操作方法________________。

回答下列问题：

(1)若要检验该产物中是否存在亚硫酸钠，你设计的实验方案是___________________。

(2)若要进一步检验该产物中是否存在硫酸钠，请你简述操作方法______________________。

(3)若实验前测得Na₂O₂的质量为m₁ g，实验后冷却至室温，测得固体的质量为m₂g，请你从定量测定的角度分析，当两种产物都有时，m₂的取值范围是(用m₁来表示) ________________。该试样中亚硫酸钠的质量分数的计算式为(用m₁、m₂来表示) ____________________。

(4)取m g上述反应后的固体，请你简述一种实验方法测定该试样中亚硫酸钠的质量分数：

________________________________________________。

(1)制备相同物质的量的Al(OH)₃消耗酸和碱最少的方案是______________(填序号)；按此方案，每制备1 mol Al(OH)₃，理论上至少消耗H₂SO₄____________mol，NaOH_______________mol。

(2)有同学按课本方案3进行试验，将铝粉(未被氧化)以1∶3质量比分别溶于酸、碱溶液中，结果发现不但耗酸量和耗碱量都大于理论用量，且生成的Al(OH)₃也大大减少，你认为产生此结果的原因可能是________________________________________________。

(3)该同学根据方案3中Al全部转入Al(OH)₃，溶液中只有Na₂SO₄这一事实，设计了不用天平，只用量筒就可使Al完全转化为Al(OH)₃，且酸碱的利用率达到最大的方案，请你分析该同学所取NaOH溶液和H₂SO₄溶液中溶质的物质的量之比为________________；所加Al粉的量为________________(填“少量”或“过量”)；请你写出后续实验步骤________________。

(1)写出具有18个电子的A的氢化物的电子式_______________；写出一种具有三角锥形结构的BC₃分子的化学式_______________。

(2)写出在BC₃溶液中B³⁺离子与过量NaOH溶液反应的离子方程式_______________。

(3)写出D的单质与具有10个电子的A的氢化物在一定条件下反应的化学方程式_______________。

(4)向含有D的某种离子的溶液中加KSCN溶液后无明显现象，但再滴加A的某种氢化物后，溶液也变为红色，请写出此种D离子在酸性条件下与此种A的氢化物发生反应的离子方程式_____________________________________________。

(5)若向题中含有D的某种离子的溶液中，加入NaOH溶液，观察到的现象是。有关离子方程式或化学方程式是_______________、_______________。

A.氢气的摩尔质量和阿伏加德罗常数

B.氢气分子的体积和氢气分子的质量

C.氢气的摩尔质量和氢气的摩尔体积

D.氢气分子的质量和氢气的摩尔体积及阿伏加德罗常数

则下列热化学方程式不正确的是

A.H₂(g)+Cl₂(g)HCl(g)；ΔH=-91.5 kJ·mol^-1

B. H₂(g)+Cl₂(g)HCl(g)；ΔH=+91.5 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.2HCl(g)H₂(g)+Cl₂(g)；ΔH=+183 kJ·mol^-1

A.该温度高于25 ℃

B.由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol/L

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.该温度下，在上述溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，溶液恰好呈中性

A.常温下，由水电离出c(H⁺)=10^-14 mol/L的溶液中：Na⁺、、Cl^-、

B.能使pH试纸呈现红色的溶液：Fe²⁺、K⁺、、Na⁺

C.可以大量存在的溶液：Ag⁺、K⁺、、Al³⁺

D.常温下，pH=2的溶液中：、K⁺、、Al³⁺