(1)假设：该反应的气体产物全部是CO₂。

(2)设计方案：将一定量Fe₂O₃在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

(3)查阅资料：N₂不与碳、Fe₂O₃发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N₂。

①写出实验室制取N₂的离子方程式______________________________。

②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是_______________(填标号)。

a.用稀盐酸与锌反应制H₂

b.用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂

c.用NH₄Cl与Ca(OH)₂共热制NH₃

其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括_______________、_______________。

(4)实验操作步骤、现象：

①实验前要______________________________。

②称取3.2 g Fe₂O₃与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

③加热前，先进行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO₂气体生成的现象是_______________。

⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________。

(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_______________，且气体的物质的量之比为_______________。试写出该反应的化学方程式_______________。

(1)A中含有的官能团的化学式为：_______________，写出下列物质的结构简式：B_______________，I_______________。

(2)指出反应类型：D→G_______________，H→I_______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

C→F______________________________________________________________，

E→H______________________________________________________________，

E→M______________________________________________________________。

(4)已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有5种(不包括C)，除CH₂(OH)CH(OH)CH₂CH₃、CH₂(OH)CH₂CH₂CH₂OH外，另外三种的结构简式_______________、_______________、_______________。

(1)A元素位于周期表中第________周期_________族。D的化学式_______________；X的电子式_______________。

(2)在反应①—⑥中，不属于氧化还原反应的是_______________(填编号)。

(3)往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是_______________。

(4)已知反应⑥中消耗9 g气态G放出a kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________；该反应中每消耗0.6 mol的A，可转移电子_______________mol。

(5)写出下列反应的离子方程式：

D的水溶液与小苏打溶液混合______________________________。

向含有3 mol F的溶液中通入4 mol Cl₂的离子反应方程式为_______________________。

A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-+6H₂O

C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

A.①③                B.②③                C.②④                D.①④

P₄(s)+5O₂(g)P₄O₁₀；ΔH=-3093.2 kJ·mol^-1              ①

4P(s)+5O₂(g)P₄O₁₀；ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1              ②

由此判断下列说法正确的是

A.白磷在空气中加热至260 ℃可转化为红磷

B.已知白磷分子为正四面体结构，则P—P键之间的夹角为60°

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

A.0.40 mol                                           B.0.20 mol

C.小于0.20 mol                                     D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、、Cl^-、S^2-

②使pH=11的溶液中：Na⁺、、、S^2-、SO

③由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、、、、F^-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、、Cl^-、K⁺、

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、、Cl^-、K⁺、

A.①③④            B.①②④              C.②④⑤              D.①②⑤

①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

A.①②③              B.②③④            C.③④⑤              D.②④⑤

A.在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

B.HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

C.通过化学反应制得1 mol O₂，转移电子的数目一定是4N_A

D.4.4 g由N₂O和CO₂组成的混合气体中含0.3N_A个原子