Na₂O₂(s)+CO₂(g)====Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)====2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  H＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

A.CO与HbO₂反应的平衡常数

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C.当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

A.0.1 mol/L C₆H₅ONa溶液中：c（Na⁺）＞c(C₆H₅O^-)＞c（H⁺）＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大

A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中

②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中

④氨气通入到氯化镁溶液中

A.只有①②④              B.只有①②              C.只有②③            D.只有①②③

(1)A的分子式为_______________________；

(2)A中含有的官能团为____________________________________(填名称)；

(3)A可能发生的化学反应类型有____________________________________。

a.取代反应        b.水解反应        c.氧化反应      d.消去反应       e.加成反应      f.聚合反应

(4)写出B可能的结构简式____________________________________；

(5)写出B的一种同分异构体在NaOH溶液中完全水解的化学方程式__________________。

探究银镜反应的最佳实验条件(部分实验数据如下表)：

请回答下列问题：

(1)若只进行实验1和实验3，其探究目的是____________________。

(2)当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40 ℃，反应混合液的pH为11时，出现银镜的时间范围是__________________；要探究不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的__________________。

(3)若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？__________________

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在①中，A的起始浓度为1 mol/L，反应在10至20 min内，A的平均速率为______________mol/L·min。

(2)在②中，A的起始浓度为1 mol/L，则C₂=______mol/L。由实验数据可知，与①相比，在②中多了一个条件__________________。

(3)观察③的数据，判断A的起始浓度__________________1 mol/L(填“＞”“=”“＜”)。

(4)已知④中A的起始浓度为1 mol/L，通过比较__________________(填实验序号)的实验数据，可推测该反应ΔH__________________0(填“＞”或“＜”)。