A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu₂O生成

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-373.4 kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(    )

A.、H⁺、、                     B.K⁺、Al³⁺、、NH₃·H₂O

C.Na⁺、K⁺、、Cl₂                           D.Na⁺、CH₃COO^-、、OH^-

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×10²²个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。

（2）负极反应式为_____________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为_____________________。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LiH

Ⅱ.LiH+H₂O====LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³，用锂吸收224 L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为______________________________。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为__________________。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；

B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；

C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

D中只含一个氧原子，与Na反应放出H₂；

F为烃。

请回答：

（1）B的分子式为_______________。

（2）B不能发生的反应是（填序号）__________。

a.氧化反应  b.聚合反应  c.消去反应  d.取代反应  e.与Br₂加成反应

（3）写出D→E、E→F的反应类型：

D→E_________________、E→F_________________。

（4）F的分子式为____________________________。

化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：____________________。

（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：

A：____________________、C：____________________，F的名称：____________________。

（6）写出E→D的化学方程式：_______________________________。

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。

a.MnO₂             b.FeCl₃             c.Na₂SO₃                  d.KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。