A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1 mol He，乙不变

C.甲降低温度，乙不变

D.甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

A.将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解

C.向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

A.金属性：Y＞Z                                        B.氢化物的沸点：X＞W

C.离子的还原性：X＞W                             D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O +4e^-====4OH^-

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^--2e^-====Cl₂↑

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

［实验设计］控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。

(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50～150 s内的反应速率:

v(p-CP)=_____________ mol·L^-1·s^-1。

［解释与结论］

(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因:______________________________。

(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,______________________________________。

［思考与交流］

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________________________________________。

(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外,还有__________________。

(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄,理论上需要加入_________g FeSO₄·7H₂O。

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是______________________。

(2)B→C的反应类型是______________________。

(3)E的结构简式是______________________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_______________________________。

(5)下列关于G的说法正确的是__________。

a.能与溴单质反应

b.能与金属钠反应

c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应

d.分子式是C₉H₆O₃

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是_______,Y的第一电离能比X的_______(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。

(4)已知下列数据:

Fe(s)+O₂(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g)====X₂O₃(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol^-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

A.V_a＞V_b时:c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)

B.V_a=V_b时:c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)

C.V_a＜V_b时:c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.V_a与V_b任意比时:c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)