A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

A.明矾［KAl(SO₄)₂·12H₂O］在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.、为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12 L Cl₂含有1.7N_A个质子（N_A表示阿伏加德罗常数）

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

已知R—CH==CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R—CH₂CHO。

根据以上信息回答下列问题:

(1)A的分子式为_______________________;

(2)反应②的化学方程式是_______________________;

(3)A的结构简式是_______________________;

(4)反应①的化学方程式是_______________________;

(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应、(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：___________、____________、____________、____________；

（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为_________。

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；

(2)E溶液是________,判断依据是____________________;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_______________________，

发生反应的化学方程式是_______________________；

（2）B中加入的物质是____________，其作用是_______________________；

（3）实验时在C中观察到的现象是_______________________，发生反应的化学方程式是_______________________;

(4)实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是____________,检验该物质的方法和现象是_______________________。