(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是___________________。

(2)操作Ⅱ的目的是__________________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________________。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：___________________。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：___________________，写出滤液B的一种用途：___________________。

(5)CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①___________________；②加入___________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为___________________。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用____________________。

a.稀硫酸与硫化亚铁

b.稀硝酸与硫化亚铁

c.稀硫酸与硫化钠

d.稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：____________________ (填编号)。

 (3)如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是____________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为____________________。反应过程中，溶液的pH____________________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是____________________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是____________________。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。

②该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①_______________________；②_______________________。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。

 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：______________________________________________。欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是_______________________。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。

(3)根据上述反应可推知__________________。

a.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c.还原性：AsH₃＞X

d.还原性：X＞AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂Cl+Cl ②Cl+H₂HCl+H ③H+Cl₂HCl+Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。

A.Fe₂O₃和MnO₂                                        B.MnO₂和V₂O₅

C.Cr₂O₃和V₂O₅                                         D.Fe₃O₄和FeO

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为10^-12

D.该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)+Q₁

H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)+Q₂

有关上述反应的叙述正确的是(    )

A.Q₁＞Q₂

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

A.H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应:Ba²⁺+OH^-+H⁺+BaSO₄↓+H₂O

B.CuSO₄溶液吸收H₂S气体:Cu²⁺+H₂SCuS↓+2H⁺

C.AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水:Al³⁺+4NH₃·H₂O+2H₂O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合:Ba²⁺+2OH^-+ +BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O