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(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑
C.KI溶液D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是_______________。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_______________。
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(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③__________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.750
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有____________________;____________________。
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I2(aq)+I-(aq)(aq)
某I2、KI混合溶液中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I- (aq)====(aq)的ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
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A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c()+
D
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A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体
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A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O====HClO+
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3====+3Cl-+H2O+4H+
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A.分子式为C20H16N2O5
B.不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.不能发生酯化反应
D.一定条件下,1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
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A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
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A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、、
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