有x^n-、yⁿ⁺、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（    ）

A.微粒半径大小关系是x>y          B.z一定是稀有气体元素

C.原子序数关系是z>y>x            D.微粒半径关系是x^n-<yⁿ⁺

 关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（    ）

A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数

B. VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随相对原子质量递增，熔、沸点下降          

C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强

D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（    ）

A. NaH在水中显酸性                   B. NaH中氢离子半径比锂离子相等 

C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同   D. NaH中氢离子可以被还原成氢气

下列叙述正确的是（    ）

A.分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键

B.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

D.离子化合物中一定含有离子键

 下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ）
A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF      B. 原子半径大小: Na ＞ S > O
C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH   　D. 还原性强弱: F^- > Cl^- > I^-

 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(    )

A.R一定是第四周期元素        B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H₂R

元素性质呈周期性变化的决定因素是(    )

A.元素原子半径大小呈周期性变化           B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化     D.元素的最高正化合价呈周期性变化

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：(      )

A.m-13=n        B.n+5=m         C.m+n=8         D.n-11=m

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A. Na₂O₂           B. NH₃          C.CaCl₂       D. HCl

已知A^2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A^2-离子共含有电子的物

质的量为（    ）

A.      B.     C.    D.