锌粒与盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（　 ）

A．加水　　　　　　　　　　　　　　 B．改用相同质量的锌粉

C．加热　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄固体

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ，平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H ＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动

D．反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0，理论上应采取低温高压的措施来提高氨的产率

可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（   ）

A．反应容器内的压强不随时间改变   

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等  

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

反应C＋CO₂2CO  △H＞0的反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃   △H＜0的反应速率为 u₂，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为 （   ）

A．同时增大      B．同时减小     C．增大，减小     D．减小，增大

关于Zn(s) + H₂SO₄(aq) == ZnSO₄(aq) + H₂(g)  ΔH ＜0 的下列叙述不正确的是（   ）

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关

C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极

D．若将该反应设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，

正极放出气体一定为11.2L

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　 ）

A．Fe - 2e^-＝Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　 　 B．2H⁺＋2e^-＝H₂↑

C．4OH^- + 4e^-＝2H₂O＋O₂↑　　　　　 D．2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（  ）

A．将水加热到100℃                 B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打                 D．在水中加入氯化铝固体

用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质是与电解水一致的是（    ）

A． NaCl       B．NaOH      C．CuSO₄     D． CuCl₂

当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂ (s)　　　 Mg²⁺＋2OH^-，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入下列的（　 ）

A． MgSO₄　　　 B． NaOH　　 C．HCl D．NaCl

下列各项与反应热的大小无关的是（   ） 

A．反应的快慢                   B．反应物量的多少

C．反应物的性质                 D．反应物和生成物的状态