由短周期元素形成的化合物A₂B₃，A³⁺比B^2－少一个电子层。则下列说法中正确的是

A.A₂B₃是三氧化二铝　　　　B.A^3＋和B^2－最外层上的电子数相等

C.A、B不在同一周期　　　　D.B是第三周期第ⅣA族的元素

 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的次序是：HZO₄>H₂YO₄＞H₃XO₄，下列说法中正确的是

A.      三种元素的原子序数按Z、Y、X的次序增大

B.      单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C.      原子半径按X、Y、Z顺序增大

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A.非金属性比硫强                    B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34                      D.最高价氧化物的水化物显碱性

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＜B                B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族         D.A肯定是金属元素

 a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.b、a、e、d、c                     B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e                     D.c、d、e、a、b

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W          B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W  D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

       A．12－3n               B．3n－12                C．3n－10            D．6－3n

下列说法正确的是

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强

B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

氯只有和两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为

31。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A．521    B.522      C.931   D.932

已知元素X的某原子的质子数为Z，中子数为N，下列说法正确的是

A.不能由此确定元素X的相对原子质量　　B.元素X的相对原子质量为Z＋N

C.1molX原子的质量为(Z+N)g             D.X的摩尔质量为(Z+N)g