某元素同位素的氯化物XCl₂1.11g 配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子，求：

⑴X的质量数为多少？

⑵指出X在周期表中的位置（周期、族）。

⑶把X单质放在水中，有何反应现象？滴入的酚酞呈现什么颜色？写出有关的化学方程式。

现有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大。①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体。②A和B两种元素可形成化合物B₂A₃，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱。③C的＋1价离子C⁺比B³⁺离子多8个电子。④C和D可形成化合物CD。⑤CD溶液中通入Cl₂后，加淀粉变蓝色。

　　⑴这四种元素的元素符号为A：　　　　　B：　　　　　C：　　　　　D：　　　　　

⑵B₂A₃分别与H₂SO₄、NaOH溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶C的单质与A的氢化物能不能反应？若能反应，写出化学方程式：

⑷用电子式表示CD的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

写出CD化合物与Cl₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

试回答下列各小题：

⑴各元素符号：A　　　　B　　　　　C　　　　　D　　　　　E　　　　　

⑵W的电子式：　　　　　　　　。

⑶X的结构式：　　　　　　　　。

⑷Y的电子式：　　　　　　　　。

⑸Z的化学式：　　　　　　　　。

⑹写出Y与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N

   （1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________

   （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

   （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

   （4）能形成X₂Y₂型化合物的是___________，能形成X₃Y₂型化合物的是___________。

元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______　　　性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________　　和_____________　；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为  ① m－4    ②m+4    ③m+8    ④m－2    ⑤m+6

       A．①②④⑤            B．①②③⑤            C．①②③④            D．①②③④⑤

下列表达方式错误的是

A  甲烷的电子式             B  氟化钠的电子式 

C  硫离子的结构示意简图  D  碳－12原子  C

有_aX^n－和_bY^m+两种离子，其电子层结构相同，下列关系或化学式不正确的是

A.a+m==b－n      　　　　　　B.Y的硫酸盐为Y₂(SO₄)_m或

C.X的氢化物为H_nX或XH_n　　　D.X一定有最高价的含氧酸，化学式为H_nXO₄

       A．Z一定是活泼的金属元素                               

       B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是                                             

       A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

       B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

       C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能