两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是

A、一种单质分子和一种化合物分子

B、一种原子和一种分子

C、一种分子和一种离子

D、一种阳离子和一种阴离子

国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

A、第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅

B、第2列元素中肯定没有非金属元素

C、第17列元素的第一种元素无含氧酸

D、第16、17列元素都是非金属元素

某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄

B、X是第二周期V A族元素

C、X是第三周期Ⅵ A族元素

D、X的最高化合价为+4

下列有关叙述中错误的是

A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

C、原子的次外层电子数不一定是8个

D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成

某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是

A、R₂O　　　　 B、R₂O₂　　　　　 C、RO₂　　　　　 D、R₂O₅

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A、KCl          B、Na₂S           C、Na₂O          D、K₂S

氯只有³⁵Cl、³⁷Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比³⁵Cl:³⁷Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A、5:2:1         B、5:2:2         C、9:3:1          D、9:3:2

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第

六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是

A、铊是易导电的银白色金属            B、能生成+3价离子

C、氢氧化铊是两性氢氧化物            D、TL³⁺的氧化能力比Al³⁺强

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A、Z一定是活泼的金属

B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D、1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移

A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述正确的是

A、A的氧化性小于B                     B、A^―还原性大于B^―

C、A的氧化性大于B                     D、B^―还原性大于A^―