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已知某溶液中存在OH―、H+、NH4+、Cl―四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是 （ ）
A．c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―) B．c(Cl―)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH―)
C．c(Cl―)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH―) D．c(OH―)＞c(H+)＞c(Cl―)＞c(NH4+)
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有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：（ ）
NO－3 + ( ) H+ + ( ) e－
( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)
A．1,3,4,2,1 B．2,4,3,2,1 C．1,6,5,1,3 D．1,4,3,1,2
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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分 为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（ ）
A ．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
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下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 （ ）
A．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数
B．36gH2O和1．204×1024个O2在标准状况下的所占体积
C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH―浓度
D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
A．在H2S溶液中滴加NaOH，S2-浓度增大
B．加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气
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近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是 （ ）
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0．6mol电子，理论上可得到0．1mol无水KIO3晶体
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下列离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O====HSO3－+HClO
C． FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++4Br－+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl－
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓
+2H2O+CO32－
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下列关于晶体的叙述中正确的是 （ ）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在CSCl晶体中每个C
周围紧邻8个Cl-，而与C距离最近且相等的C也是8个
C．NaCl晶体中，与Na+距离相等且紧邻的几个Cl-所围成的空间几何构型为正六面体
D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子
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某二价金属碳酸盐和酸式碳酸盐的混全物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
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