下列离子方程式中，错误的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺＋Cu == Fe²⁺＋Cu²⁺

B．将含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

C．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺＋2ClO^- ＋SO₂＋H₂O == CaSO₃↓＋2HClO

D．少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺＋4OH^-== ［Al(OH)₄］^-

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等

D．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

设阿伏加德罗常数的数值为n_A，下列说法正确的是

A．1molNa₂O₂和水完全反应，转移电子数为2n_A

B．0.5L0.2mol?L^-1FeCl₃溶液中，含Fe³⁺ 离子数为0.1n_A

C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为n_A

D．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5n_A

下列实验中，能达到预期目的的是

A．用过滤法除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃

B．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa₂CO₃溶液

C．向某溶液中滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，来检验溶液中是否含有SO₄^2-

D．将Na投入到CuSO₄溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．氢化物稳定性：A＜C

C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低

D．A与C的化合物属于大气污染物

下列说法中，错误的是

A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

下列叙述中，正确的是

①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料

④减少CO₂排放，可遏制全球气候变暖

⑤纯铁比碳素钢易生锈

A．①③⑤           B．②③④         C．②④⑤            D．①②④

已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：
　　
　　碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。
试填空：

（1）环丙烷、环丁烷与Cl₂的反应是　　　　　　（填反应类型）；
（2）由环丁烷和Cl₂为原料制取1，3－丁二烯的方法是：首先制取　　　  　　（填结构简式），然后再由它通过　　　　　　（填反应类型）即得到1，3－丁二烯；

（3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C₁₆H₂₄O₄。一定条件下可以它们可发生下述转化：

写出A和C物质的结构简式：A　　      　　；C　　 　      　；
写出下列反应的化学方程式：

B→D：           　                                    　　　；

E→F：__________                                     _________。　

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）右图是1molNO₂和1molCO反应生成

CO₂ 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂ 和CO反应的热化学方程式　　　　　　　 ；

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学 反应： N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K₁、K₂的大小：K₁　　　 K₂（填“>”、“=”或“<”）；

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 （填序号）；

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）　　　　　　　 　 B．2v(N₂)_（正）=v(H₂)_（逆）

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　 　 D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是　　　　 （填序号）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅?H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)= c(H⁺)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：

（1）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则：
①甲是　　　　　　（填化学式，下同）；丙是　　　　　　；
②A与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；
③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；（2）若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成。则甲是　　 　　（填化学式，下同）；乙是　　 　　；丙是　　　 　。