下列各组物质既有离子键又有共价键的是

A、KOH、H₂SO₄、NH₄Cl          B、CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃

C、K₂O₂、NaOH、K₂SO₄          D、HclO、Al₂O₃、MgCl₂

下列变化过程中，共价键被破坏的是

A、冰变成水               B、氯化氢气体溶于水

C、乙醇溶于水             D、溴蒸气被木炭吸附

下列物质中有氧离子的是

A、氧化镁           B、一氧化氮         C、氯酸钾         D、磷酸

下列物质中有离子键存在的是

A、N₂                B、HCl             C、H₂SO₄          D、NH₄Cl

下列说法正确的是

A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物

B、离子化合物中的阳离子都是金属离子

C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ.四种制取Cu₂O的方法

（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

（2）用葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]还原新制的Cu(OH)₂。写出化学方程式　　 ；

（3）电解法。反应为2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。则阳极产物是　　　　 ；

（4）最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为　　　 。

Ⅱ.用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验

（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：

2H₂O（g） 2H₂（g）＋O₂（g）；△H = +484kJ?mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

计算：

前20min的反应速率 v（H₂O）= 　　　 ；该反应的平衡常数表达式K = 　　　 ；达平衡时，至少需要吸收的光能为　　　 kJ。

（2）用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是　　　　　　 　 。

A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高

B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高

C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关

D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

化合物B是有机合成中间体，制取C₄H₄O₄和E的转化关系如下图所示。已知C能使溴水退色。

回答下列问题：

（1）指出反应类型：①　　　 ；③　　　 。

（2）E的结构简式为：　　　 。

（3）写出②、④转化的化学方程式：②　　　　 ；④　　　　 。

广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。制备流程如下图：

（1）滤渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 （写离子符号）。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；加入NaClO的另一个作用是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂?6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②实际生产中，将MgCl₂?6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

已知SnCl₄极易水解，熔点-33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃。下图是实验室制备SnCl₄的装置示意图：

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称：　　 ；说出仪器a在中学实验中的两种用途：　　　 、　　　 。

（2）写出装置A中反应的离子方程式：　　 　。

（3）装置B、C中的药品分别为：　　 、　　 ；装置F的作用是： 　　　　 。

（4）实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色。提纯SnCl₄的方法是　 　　 。

一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）；

△H= - 905.9kJ?mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH₃和5molO₂反应，达到平衡时放出热量为905.9KJ

B．平衡时v_正（O₂）=　 v_逆（NO）

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低