现有100mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1,

c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg^2＋全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL          B．5mL            C．30mL           D．100mL

铅蓄电池的化学反应为：PbO₂ + 2H₂SO₄ + Pb 2 PbSO₄ + 2H₂O。下列说法不正确的是

　 A．充电时转移1mol电子则生成0.5mol H₂SO₄

　 B．放电时正极的电极反应为：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2― + 2e^― = PbSO₄ + 2H₂O

　 C．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

　D．放电时，Pb失电子发生氧化反应

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺ + CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是

①铜片消耗完所需时间；             ②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；     ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③             B．②④                 C．③④             D．只有①

下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应 

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是

A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源

C．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂。

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________________________。

用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

 (07年高考全国理综卷I?26)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是__________和___________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式______________________。

 (07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________，__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________

_______________________________________________。