把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH）₂（s）_{Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）}

　　　 A．NaCl固体　　　　　 B．AlCl溶液　　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．CaCl₂固体

已知G是一种具有和卤素单质相似的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的原子序数均小于10）。分析图示，指出下列判断中错误的选项是        （    ）

       A．L的水溶液呈酸性，与等物质的量的NaOH溶液反应后的溶液呈中性 

       B．组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子

       C．常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体                            

       D．M可能是一种不稳定的弱酸性物质

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                                   （    ）

       A．含有AlO^-₂溶液：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、SO^2-₄

       B．含有0.1mol?L^-1I^-的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO^2-₄

       C．室温下，pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO^-₃、SO^2-₄

       D．含有0.1mol?^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO^2-₃、Cl^-

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                 （    ）

       A．标准状况下，含1molCH₃Cl₂和CH₂Cl₂的混合物的体积约为22.4L

       B．电解精炼铜时，当转移N_A个电子时，阳极材料质量减轻了32g

       C．3molH₂与1molN₂完全反应生成的新化学键总数为6N_A

       D．含有电子数为5N_A的重水质量为9g

在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g)_B(g)+C(g)；△H=-QKJ?mol^-1。当物质A的起始浓度为1.0mol?L^-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

　 下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

　　　 B．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

　　　 C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol?L^-1

 D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强

下列有关化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．硫原子的原子结构示意图：　　　　　　　

　　　 B．CaC₂的电子式为：Ca²⁺

　　　 C．原子核内有8个中子的氧原子：O

　　　 D．对氯甲苯的结构简式：

某实验小组对FeCl₃的性质和用途展开了实验。

实验一：

实验步骤

①往锥形瓶中加入50 mL、3.0％的双氧水。

   ②分别往锥形瓶中加0.5 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。

   ③采集和记录数据。

   ④整理数据得出下表。

表：不同催化剂催化双氧水分解产生O₂的压强对反应时间的斜率

（1）该“实验一”的实验名称是                                             ；

   （2）催化效果最好的催化剂是              ；

实验二：氯化铁催化分解双氧水的最佳条件

该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。

表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反应所需时间

   分析表中数据我们可以得出：

（3）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入______g FeCl₃?6H₂O能使实验效果最佳；

（4）进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、                        等；

（5）如图是2 gFeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的双氧水时收集到的O₂体积对反应时间示意图，请分别画出相同条件下1 g、3 g FeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的双氧水时收集到的同温同压下O₂体积对反应时间示意图，并作必要的标注；

讨论：有关FeCl₃参加的可逆反应的两个问题：

（6）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN

溶液混合，溶液呈血红色。限用FeCl₃、KSCN、

KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl₃溶液与

KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行

        次实验；

（7）一定浓度的FeCl₃与KSCN两溶液反应达到平衡，在t₁时刻加入一些FeCl₃固体，反应重新达到平衡。若其反应过程可用如下的速率v―时间t图像表示。

请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大

                                           。

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)　　　 　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃时，K=1.71×10²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是　　 ；以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

　　　 （填“有利”或“不利”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与

O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= ―534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生

白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B         ，D         。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物

的化学式为              。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                       。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                        。

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H₁+△H₂，  则X、Y不可能是

A．C、CO              B．AlCl₃ 、Al(OH)₃  

C．Fe 、Fe(NO₃)₂             D．S、SO₃