某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

    (1)A的分子式为                  ：

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为            ，反应类型是        ；

(3)已知：    。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式               ；

   (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                            ；

   (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。

    下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

  (1)选用方案I时，X应该具有的性质是          ，残留物应该具有的性质是          ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是        ，有关反应的化学方程式为               ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                           。

　 Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄―SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　 请回答下列问题：

　 (1)电池的负极材料为　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　 ；

　 (2)电池正极发生的电极反应为　　 　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　 。

　　 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：C_mH_n(烃)、SO₂、NO_X、CO和C等，请回答下列有关问题。

　 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为　 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 　　能转化为　　 能，最终转化为机械能；

　 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的　　 (填化学式，多填本空不得分)排放；

　 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

　 (1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　

　 (2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　

　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^―9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^―2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　　　　　 。

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ=234.1 kJ?mol^-1

          C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                   ΔΗ=-393.5 kJ?mol^-1

  则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是

A．-824.4 kJ?mol^-1             B．-627.6 kJ?mol^-1

C．-744.7 kJ?mol^-1             D．-169.4 kJ?mol^-1

在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1    B．+2     C．+3    D．+4

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃      B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃        D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等