对下列实验现象的分析，结论正确的是（　　）

水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为　　　　　　　　 ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠，其结构简式为　　　　　 。

（2）用氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是　　　　 ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害。ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO₂与NaClO₃溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。

① 实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在10.0 mL质量分数为8 % 的次氯酸钠溶液（密度为1.05 g?cm^-3）中加入4.0 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是　　　　　 ，所得溶液中含高铁酸钠最多只能达到________ mol。

② 高铁酸盐还可用于可充电电池。高铁电池与普通高能电池相比，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　 　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

该电池充电时，阳极的电极反应是　　　　　　　　　 ；放电时，每有1 mol K₂FeO₄被还原，转移电子的数目为　　　　　 。

芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若1 mol C与NaHCO₃完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）D分子中的含氧官能团名称是           ，A的结构简式是           。

（2）反应④的基本类型是       反应，反应⑤的化学方程式是                  。

（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl₃溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：、、                。

（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O₂        L（标准状况），若生成CO₂ a L（标准状况）、H₂O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：

                  。

如下图所示的转化关系中（部分产物省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒。

请回答下列问题：

（1）J的化学式为          ，Y的电子式为          。

（2）反应③的离子方程式是                      ，反应⑤的化学方程式是         。

（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）           。

（4）在450 ℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O₂反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90 %，则该反应的热化学方程式为                                    。

已知，室温下存在反应3HNO₂===HNO₃＋2NO↑＋H₂O；在酸性溶液中，NO 可将 MnO 还原为Mn²⁺且无气体生成。某化学兴趣小组设计了如下探究实验：

请回答下列问题：

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。

（2）B瓶中可以观察到的现象是                    ，C瓶出来的气体是       。

（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO₃，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO₂，如何证明乙同学的观点正确?

（4）E装置的作用是                             。

（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是                    。

在高温和催化剂存在下，向容积为2 L的密闭容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；?H＝-a kJ/mol（a＞0）。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝2∶3。下列说法正确的是

A. 反应放出的热量为0.2a kJ

B. 平衡时H₂O的转化率为60 %

C. 升高温度，v(正) 加快v(逆) 减慢，平衡正向移动

D. 将容器的体积压缩为1 L，H₂的体积分数变为60 %

下列说法正确的是

A. 将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH和K_w均增大

B. 将0.1 mol/L的氨水加水稀释10倍后，溶液中所有的离子浓度均减小

C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

D.  pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色

一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对天敌、蜜蜂及作物均较安全，其结构如图所示。下列有关“溴螨酯”的说法错误的是

A. 分子中最多只有12个原子位于同一平面上

B. 既能发生水解反应，又能发生酯化反应

C. 不能与FeCl₃溶液发生显色反应

D.  1 mol溴螨酯可与4 mol NaOH溶液反应

 短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是

A. 工业上用电解法获得Z、R的单质

B.  Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.  由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质

D. 由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

下列说法一定正确的是

A. 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

B.  12 g 金刚石与8 g CH₄所含共价键数目相等

C. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

D. 若将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃和Na₂SO₃