下列实验中，溶液颜色有明显变化的是(    )

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D.往高锰酸钾酸性溶液中滴入少量Fe₂（SO₄）₃稀溶液

在常温下，把Na、Mg、Al各一小块分别投入到1 mol?L^-1的NaOH溶液中，化学反应速率由大到小的顺序是(    )

A.v(Na)＞v(Mg)＞v(Al)                          B.v(Al)＞v(Na)＞v(Mg)

C.v(Al)＞v(Mg)＞v(Na)                          D.v(Na)＞v(Al)＞v(Mg)

下列金属冶炼的反应原理，错误的是(    )

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑

B.MgO+H₂Mg+H₂O

C.Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D.2HgO2Hg+O₂↑

一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O ^2-。下列对燃料电池说法不正确的是

A.通入空气的一极为正极，电极反应为：O₂+4e ^-2O ^2-

B.通入丁烷气体的一极为负极，电极反应为：C₄H ₁₀-26e ^-+13O ^2-4CO₂+5H₂O

C.在熔融电解质中，O ^2-由负极向正极移动

D.这种燃料电池是一种不需将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.小袋中的原装粉末是Fe₂O₃

C.小袋中可能装有活性铁粉

D.该灰黑色粉末不可食用

下图有关电化学的图示，完全正确的是

固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O ^2-）在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a\,b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A. 有O₂参加反应的a极为电池的负极

B. b极的电极反应为：H₂-2e ^-+O ^2-H₂O

C. a极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e ^-4OH ^-

D. 该电池的总反应式为：2H₂+O₂2H₂O

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;

②MoO₃+2NH₃H₂O(NH₄)₂MoO₄+H₂O;

③(NH₄)₂MoO₄+2HClH₂MoO₄↓+2NH₄Cl;

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A.MoS₂燃烧产生的尾气可直接排空

B.MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.H₂MoO₄是一种强酸

D.利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

将分别盛有熔融KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出的K、Mg、Al的物质的量之比为（    ）

A.1∶2∶3               B.3∶2∶1                 C.6∶3∶1             D.6∶3∶2

某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）(    )

A.0.4 mol?L^-1         B.0.6 mol?L^-1            C.0.8 mol?L^-1         D.1.0 mol?L^-1