下列说法正确的是（    ）

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 放热反应的发生无需任何条件

汞是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程为：

下列分析正确的是

A.采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应

B.辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为：4HgS+4CaO====4Hg+3CaS+CaSO₄

C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D.在北极考察可使用水银温度计

将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是

A.粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu-2e ^-==Cu ²⁺

B.阳极发生还原反应

C.电解方程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：

丙：

若要制得等量的Al(OH)₃，则（    ）

A.三者消耗原料相同                        B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少                           D.丙消耗原料比甲少，比乙多

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（    ）

①空气  ②O₂  ③Ar  ④H₂  ⑤N₂  ⑥H₂O

A.①②                 B.③④                     C.③⑥                   D.③⑤

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（    ）

A.Fe(OH)₃;Fe₂O₃                                            B.Fe(OH)₂;FeO

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃;Fe₃O₄                            D.Fe₂O₃;Fe(OH)₃

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（    ）

A.FeS                      B.Fe₂O₃                        C.FeCl₃                       D.Fe₃O₄

某无色溶液中，已知含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（    ）

稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视。我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na₂SO₄，使稀土元素转入沉淀，反应为RE₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+xH₂O  RE₂(RO₄)₃?Na₂SO₄?xH₂O↓。下列有关叙述正确的是

A．该反应为复分解反应                  B．该反应一定在强碱性溶液中进行

C．产生的沉淀物属于复盐               D．产生的沉淀物一定是难溶物质