下列说法正确的是

  A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷

  B．油脂和羊毛都是高分子化合物

C．和互为同分异构体

D．由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生

下列说法正确的是

  A．二氧化硅和二氧化碳都是共价化合物

  B．烧碱和纯碱都是碱

  C．等体积的O₂和O₃具有相同的分子数

  D．蒸馏和蒸发都改变了分子的性质

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

  其中D分子苯环上只有一个支链，该分子在光照条件下与Cl₂ 发生取代反应生成的一氯代物只有一种，D与新制备的Cu(OH)₂ 悬浊液反应生成红色沉淀。

（1） 化合物 D的结构简式为                          ，化合物E中的官能团有                   （填名称）；

（2）B→C的反应类型是                         ，F→G的化学方程式为                                  ；

       （3） 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       ；

           ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

                  ．一定条件下，1 mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4 mol银单质。

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）Fe(NO₃)₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

 ①Na₂CO₃ 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                             ；

        ②耐酸反应器中可以观察到的现象是                                               ；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到                                   的现象时应停止加入铁屑；

③制得的Fe(NO₃)₃?9H₂O用20% HNO₃洗涤，其原因是                                                        ；

④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有                            ；

（2）某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO₃)₃

           （固定所用仪器和加热装置未画出）。

 ①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用               加热；

 ②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是                 ；

 ③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置

          （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为                                                     ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为             ；

（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为                               ；

利用右上图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为                                                  ；

烧杯中的现象为                                      ；

（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式               ；

若将浓度为 c₁ 的M溶液与0.2 mol?L^－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则

 c₁       （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol?L^－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为             。

CO₂ 、SO₂ 、NO_x 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

      （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x 浓度的有               （填字母）

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

     （2）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂ 转化为重要化工原料。

                若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂

的一极为         极；若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极的电极反应式为                      ；

（3）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×10⁵ Pa时，

2NO₂(g)  N₂O₄(g)   △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c (NO₂) = 0.0300 mol?L^－1， c (N₂O₄)＝               （保留两位有效数字）；

        ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂) = 0.04 mol?L^－1， c (N₂O₄) = 0.007 mol?L^－1，则改变的条件为                ；

（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式                           ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g)  △H =－594.1 kJ?mol^－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式                                    。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列 分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO₃^－ 物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

　　　 Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺， BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄ 浓度为2.5 mol?L^－1

下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2－

D．向乙醇和乙酸的混合溶液中加入饱和Na₂CO₃ 溶液，然后分液，分离出乙醇

已知常温下：K_SP (AgCl) = 1.8×10^－10 mol²?L^－2，K_SP (Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12 mol³?L^－3 ，  下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

       K_SP (AgCl) < K_SP (AgI)

C．将0.001 mol?L^{－ 1} 的AgNO₃ 溶液滴入0.001 mol?L^{－ 1} 的KCl和0.001 mol?L^{－ 1} 的K₂CrO₄ 溶液中先产生Ag₂CrO₄ 沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

B．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

C．W元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强

D．Z、W的阴离子电子层结构与R原子的相同