理论上不能设计为原电池的化学反应是（注：△H＜0为放热反应）（     ）

A.CH_4（g）+2O_2（g）CO_2（g）+2H₂O_（l）；△H＜0

B.HNO_3（aq）+NaOH_（aq）=NaNO_3（aq）+H₂O_（aq）；△H＜0

C.2H_2（g）+O_2（g）2H₂O_（g）；△H＜0

D.2FeCl_3（l）+Fe_（s）==3FeCl_2（l）；△H＜0

一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（    ）

            正反应速率                 逆反应速率

A.      ν_A=2mol/L?min             ν_B=2mol/L?min

B.      ν_A=2mol/L?min             ν_C=2mol/L?min

C.      ν_A=1mol/L?min             ν_B=2mol/L?min

D.      ν_A=1mol/L?min             ν_C=1.5mol/L?min

在一定条件下，反应A_2（g）+B_2（g）2AB_（g），达到反应限度的标志是（    ）

A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B.单位时间内有nmolA₂生成，同时就有nmolB₂生成

C.单位时间内有nmolA₂生成，同时就有2nmolAB生成

D.单位时间内有nmolB₂发生反应，同时就有2nmolAB分解

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化

如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（      ）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度

④Cl^―的浓度

A.①④                  B.③④

C.①②③                D.②③                                               t

铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（　 ）

A.铁水龙头　　　　 B.铜水龙头　　　　 C.塑料水龙头　　　　 D.陶瓷水龙头

已知空气―锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^―-2e^―=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^―=2OH^―，据此判断，锌片是（     ）

A.正极并被还原       B.正极并被氧化        C.负极并被还原       D.负极并被氧化

下列装置能够组成原电池的是（      ）                            G 

         稀硫酸              AgNO_3（aq）           蔗糖           稀硫酸

           A                    B                 C               D

将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（    ）

 0              t    0              t    0             t       O             t

        A                     B                 C                       D

下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H₂的速率最大的是（    ）

已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（    ）

A.1mol/L稀HCl_（aq）和1mol/L稀NaOH_（aq）  

B.500mL2.0mol/L的HCl_（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH_（aq）

C.500mL2.0mol/L的CH₃COOH_（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH_（aq）

D.1mol/L稀CH₃COOH_（aq）和1mol/L稀NaOH_（aq）