电解84．75mLl6％的NaOH溶液(密度为1．18g／cm³)，用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度为19．5％，这是因为    (    )

  A．溶质增加了3．5g     B．放出22．4LH₂和11．2LO₂

  C．NaOH比水消耗少     D．消耗18g水

在一定温度下，用铂电极电解饱和Na₂SO₄溶液，对电解质溶液判断正确的是    (    )

  A．不会有晶体析出      B．浓度变大       C．浓度变小    D．pH值不变

用石墨作电极电解100mLH₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为    (    )

  A．1mo1．L^－1    B．2mo1．L^－l    C 3mo1．L^－1    D．4mo1．L^－1

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极同时产生bL气体(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为                                (    )

  A．    B．    C．    D．

当两极都用银片作电极电解AgNO₃溶液时，在阳极上的产物是            (    )

  A．只有银    B．银和氧气    C．只有氢气    D．上述都不对

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是    (    )

  A．CuCl₂    B．AgNO₃    C．BaCl₂    D．H₂SO₄

用石墨作电极，电解1mol／L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是    (    )

  A．HCl    B．NaOH    C．Na₂SO₄    D．NaCl

电解CuSO₄溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加，③电解液中[Cu²⁺]不变，则可选用的电极是    (    )

  A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

  B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

  C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

  D．用石墨作阳极，用隋性电极(Pt)作阴极

在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：（1）2min末SO₃的浓度；（2）2min内SO₂的平均反应速率。

如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为                       

（2）B中Sn极的电极反应式为                              Fe       Sn     Fe Zn    Fe

Sn极附近溶液的PH值       （填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）C中被腐蚀的金属是       ，总反应式为

                         ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，

由快到慢的顺序为                      。                   A           B         C