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用右图表示一些物质或概念间的从属关系中正确的是

X

Y

Z

举例

氧化物

化合物

纯净物

A

苯的同系物

芳香烃

芳香化合物

B

电解质

离子化合物

化合物

C

胶体

分散系

混合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

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清香型白酒如山西汾酒的香味,主要是由于酒中的乙酸乙酯所致。浓香型白酒如泸州老窖、宜宾五粮液等的香味,主要是由于酒中的戊酸乙酯所引起。关于上述两种香味物质的说法中,正确的是

A.化学式相同     B.分子结构相同     C.互为同分异构体     D.互为同系物

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本题包括两个小题。

Ⅰ.(14分)向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气,反应完全后,将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得到固体W。

⑴固体W的可能组成是(填写化学式,可以不填满):

                                   ②                                

                                   ④                                

⑵若固体W为纯净物,则氯气通入该混合溶液时所发生化学反应的化学方程式是

                                                                               

⑶现将NaBr和NaI的混合固体5.06g溶于适量水中,通入448 mLCl2(标准状况)充分反应后,将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得到纯净物固体W的质量为2.34g。则原混合物中NaI质量分数是           

Ⅱ.(6分)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:

①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

          A.加入一定量M     B.加入一定量N          C.反应温度升高    

          D.缩小容器体积     E.加入某物质作催化剂    F.分离出一定量P

②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为            。

③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;达到平衡后,M的体积分数为20%,c(P)=2 mol?L-1,则a=          mol?L-1

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聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的加工等。丙烯酰胺是一种不饱和酰胺,是生产聚丙烯酰胺的原料。其结构简式为:  。

丙烯酰胺可由化合物A(分子式C3H6)经如下几步反应合成,其合成流程如下:

已知: (1)3RCOOH+PCl33RCOCl+H3PO3

           (2)RCOCl+NH3RCONH2+HCl

试回答下列问题:

(1)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是(填写代码)                    

     A.能使酸性KMnO4溶液褪色         B.能发生加聚反应生成高分子化合物

     C.与α―氨基乙酸互为同系物      D.能与H2发生加成反应

(2)写出DE的反应方程式:

                                                                                

(3)上述反应过程中属于取代反应的是(填写代码)                            

(4)丙烯酰胺在一定条件下能发生水解反应,试写出其在NaOH溶液中水解的化学方程式:

                                                                                 

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下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的主要方法之一。

请回答下列问题:

⑴物质E的电子式是_____   ____      ___;物质J的名称为          

⑵反应③的现象为___________           ____________ ____________________。

⑶物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为

____            __ __。

⑷如果反应④在溶液中进行,其离子方程式为                               

⑸反应⑤的化学方程式为________ _________________     __________________。

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本题包括两个小题,共16 分。

Ⅰ.某同学在实验室里利用一定量的Zn按右图所示的装置制取一定量的H2。在实验中他发现稀硫酸溶液不足而再无其他酸溶液可加入,经仔细思考后他通过长颈漏斗加入适量的某试剂完成了实验。下列试剂中他不可能选用的是(填写代码)                 

A.KCl溶液       B.酒精      C.苯       D.四氯化碳

Ⅱ.有甲、乙两学生分别按下面的步骤探究问题:在物质发生化学变化的前后,其总

质量是否发生增加或者减小或者不变?  

  (1)提出假设:物质发生化学变化的前后,其总质量不变。

(2)设计方案并进行实验:甲设计的实验装置和选用药品如下图A所示,乙设计的实验装置和

选用药品如下图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①实验结论:

甲认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;

乙认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。

②你认为               的结论正确。

③请从宏观的角度分析你认为正确的结论的原因                                 

④请从微观的角度分析你认为正确的结论的原因                                  ;

 ⑤请写出上述实验中有关反应的离子方程式

A                                     ,B                                  。

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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体,恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量,则在电解过程中转移的电子的物质的量为      

A. 0.2mol       B.  0.4mol        C. 0.5mol       D. 0.6mol

第Ⅱ卷(非选择题,共60分)

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无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷。你预测将无水苯乙酸钠(C6H5CH2COONa)与碱石灰共热

时,所得的有机物主要是

A.苯甲酸钠与甲烷       B.乙苯        C.甲苯         D.苯

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下列各组离子在指定的溶液中,―定能大量共存的是

    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3、AlO2

    ②c(H)=10―1mol/L的溶液中:Cu2、Al3、SO42、NO3

    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2、Br

④水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl、SO42

⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、NO3

⑥在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

A.①②          B.①③          C.②④           D.②⑤⑥

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下列物质间反应的离子方程式正确   

A.Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液   Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O

B.向漂白粉溶液中入通适量的S02      Ca2 + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

    C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液      Fe3++3HOFe(OH)3↓+3H+

D. 用FeS与稀硫酸反应制取H2S气体     FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑     

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同步练习册答案