已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/(L?S)，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为　　 (　　　 )

A、1 mol/(L?S)　　 B、3 mol/(L?S)　　　　 C、4 mol/(L?S)　　　　 D、2 mol/(L?S)

下列叙述正确的是  (        )

A、电能是二级能源         B、水力是二级能源

C、天然气是一级能源       D、水煤气是一级能源

将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H₂SO₄溶液中，下列各种说法正确的是   (     )

A、电子由正极流向负极       B、溶液的PH逐渐增大

C、Zn片的质量逐渐增大      D、Zn片和Cu片上同时有气泡放出，则说明Zn片不纯

下列关于能量转换的认识中不正确的是    (       )

A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能

已知N₂+3H₂2NH₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是  (      )

A、N₂的能量一定高于NH₃    B、H₂的能量一定高于NH₃

C、N₂和H₂的总能量一定高于NH₃的总能量

D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列叙述正确的是   (        )

A、这反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B、物质燃烧一定是放热反应

C、放热的化学反应不需要加热就能发生

D、吸热反应不加热就不会发生

汞是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程为：

下列分析正确的是

A.采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应

B.辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为：4HgS+4CaO====4Hg+3CaS+CaSO₄

C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D.在北极考察可使用水银温度计

将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是

A.粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu-2e ^-==Cu ²⁺

B.阳极发生还原反应

C.电解方程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：

丙：

若要制得等量的Al(OH)₃，则（    ）

A.三者消耗原料相同                        B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少                           D.丙消耗原料比甲少，比乙多

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（    ）

①空气  ②O₂  ③Ar  ④H₂  ⑤N₂  ⑥H₂O

A.①②                 B.③④                     C.③⑥                   D.③⑤