从能量转化的角度看，原电池是一种由_______________________-的装置。如由银锌组成的原电池，银为______极，发生__________反应。电子从_________极流向_______极。电流从______极流向_______极。

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为                        ；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？               （填“能”或“不能”），原因           _________________                。

原电池中负极发生__________反应，正极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)

组成原电池的基本条件是：条件(1)__________________________________________________

(2)________________________________________(3)_____________________________________

等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，____________________放出热量多。

反应是吸热还是放热，主要取决于___________________________________________________

将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流由W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属活动性顺序是    (         )

A、X>Z>W>Y         B、Z>X>Y>W        C、X>Y>Z>W        d、Y>W>Z>X

在锌和稀硫酸的反应中要使反应速率加快应采取的措施是   (        )

A、加入少量硫酸铜溶液         B、加入少量氯化锌溶液

C、把纯锌换成有铜杂质的锌     D、把稀硫酸换成浓硫酸

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol?L^－1?S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol?L^－1?S^－1

C．υ(C) = 0.8mol?L^－1?S^－1          D．υ(D)= 1 mol?L^－1?S^－1

可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是　 (　　　 )

A、反应器内压强不随时间变化而变化　　 B、反应器内A、B、C、D四种气共存

C、生成A的速率和生成的D的速率相等　 D、生成1mol A同时有1mol C的消耗