碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：    Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^―=Mn₂O₃(s)+2OH^―(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．A的电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH^-－4e^-＝2H₂O ＋O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

纯锌跟稀H₂SO₄反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H₂的速率，并且使产生H₂的量不变，当稀H₂SO₄过量时，可向其中加少量(    )

A．CuSO₄溶液      B．ZnSO₄      C．铜        D．镁条

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、c、a、b                 B．d、a、b、c 

C．d、b、a、c                 D．b、a、d、c

下列各装置能构成原电池的是（　　）

下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

下列叙述正确的是

A．电能是二次能源           B．水力是二次能源

C．天然气是一次能源         D．水煤气是一次能源

下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂=CH₃COCH₂I+HI，25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定。v=2.73×10^－5c(CH₃COCH₃)c(H^＋)[mol/(L?S)]；如果25℃时，c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H^＋)的起始浓度依次为0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

(1)反应开始时的速率。

(2)当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时的速率小还是大(请通过计算说明)