有A、B、C、D、E、F6瓶不同物质的溶液，它们是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、HCl和Ba(NO­₃)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象，“↑”表示生成气体。试回答下面问题。

⑴A的化学式是         ，F的化学式是         ，判断理由是         。

⑵写出如下反应的离子方程式：

B+E：                      

C+D：                      

某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K^＋)=2c(Cl^－)=c(Na^＋)=2c(SO₄^2－)，则其所取溶质及其物质的量之比可能是

A．KCl和Na₂SO₄、1∶1             B．NaCl、Na₂SO₄和K₂SO₄、2∶1∶1

C．NaCl和K₂SO₄、2∶1             D．NaCl、KCl和K₂SO₄、2∶2∶1

下列离子方程式不正确的是

A．Fe₂O₃与稀盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．在澄清的石灰水中通入过量的CO₂：CO₂+2OH=CO₃²+H₂O

D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应：HCO₃+H⁺=CO₂↑+H₂O

物质的种数是相当多的，但类别相对较少，并且每类物质都具有各自的通性，通过通性来掌握物质的性质是比较容易的。二氧化碳是酸性氧化物，下列关于二氧化碳及酸性氧化物的叙述正确的是

A．CO₂+H₂O=H₂CO₃，酸性氧化物都能与水发生反应，生成相应的酸

B．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水

C．CO₂+C=2CO，酸性氧化物都具有强氧化性，都是常见的强氧化剂

D．CO₂中碳元素是非金属元素，非金属元素的氧化物都是酸性氧化物

下列关于胶体的叙述，不正确的是

A．胶体分散质微粒细小而具有巨大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

B．光线透过胶体时，胶体会发生聚沉现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．丁达尔现象的发生是基于胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的

下列各组离子中，能在无色透明的强酸性溶液里大量共存的是

A．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₄^2－           B．Na^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

C．Mg^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－          D．Cu^2＋、K^＋、OH^－、SO₄^2－

下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

C．氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应

D．锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应

CaH₂（氢元素呈－1价）常作生氢剂。对于反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，有如下判断：①H₂只是氧化产物；②转移2mole^－时，生成2molH₂；③H₂O是氧化剂；④CaH₂中含Ca^2＋，它属于盐类；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1。上述判断中正确的是

A．①④⑤        B．②③④       C．③④⑤       D．②③⑤

下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.MnO₂+4HCl(浓)  ^△  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

有的同学根据组成或性质将Na₂CO₃、NaOH、NaCl划分为一类。下列选项中的物质根据分类依据（后者是分类依据）能与上述三种物质归为一类的是

A．NaNO₃(都属于钠盐)             B．CuSO₄(都易溶于水)

C．KNO₃(都能与AgNO₃溶液反应)     D．KMnO₄(固态时均为白色)