有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是   (    )

         A．DCAB        B．DABC     C．DBAC     D．BADC

下列各个装置中能组成原电池的是   (    )

下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是   (    )

A．空气量越多越好        　　　B．应通入适量空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  (    )

       A．锌粒与稀硫酸的反应            B．灼热的木炭与COz反应

       C．甲烷在氧气中的燃烧反应        D．Ba(OH)₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

已知  2SO₂+O₂    2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）

       A．O₂的能量一定高于SO₂的能量 

    B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

       C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量　

   D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列物质加入水中发产生吸热反应的是  (    )

A．生石灰      B．固体NaOH       C．浓硫酸      D．固体NH₄NO₃

已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中        正确（填“甲”或“乙”）

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的        （填写编号），然后测定溶液的pH。

A、固体CH₃COOK  B、固体CH₃COONH₄  C、气体NH₃   D、固体NaHCO₃

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应        （填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是                。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)=            mol。

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

    ①c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)        ②c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)       ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白                                         

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______上述四种离子浓度的大小顺序为                           ______________________________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶质可能为_____                       ________

若上述关系中④是正确的，则溶质可能为________                       _______

（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前

c(HCl)       c(NH₃?H₂O)（大于、小于或等于，下同）

混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系c(H⁺)            c(OH^－)

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；该气体能使澄清石灰水变浑浊。A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                     。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。                      。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO­₃（aq）+H₂O(1);△H=－aKJ?mol^-1。请写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                  _______

    （4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________。

（1）氯化铁水解的离子方程式为                        ，硫酸铵水解离子方程式为                 。

        （2）水玻璃（Na₂SiO₃）在工业上可作粘合剂，它与NH₄Cl溶液接触时，会很快凝结，同时能生成使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体，用离子方程式表示其原因为                 。