已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的

说法中错误的是（    ）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物         

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI         

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10^－11 mol?L^－1

下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是（    ）

① AgNO₃溶液、稀氨水                  ② NaAl(OH)₄溶液和盐酸

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl      ④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A．只有①          B．①②          C．①②③          D．全部

下列有关实验的叙述中，合理的是（    ）

  ①用pH试纸测得氯水的pH为2

  ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

  ③用托盘天平称量5．85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液

  ④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

  ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体

  ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，

最后加入少量锡粒

  A．①②④    B．②⑧⑥     C．②④⑥    D．②③④⑤⑥

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)      2NH₃(g)

（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：（1）2 min末SO₃的浓度；（2）2 min内SO₂的平均反应速率。

根据氧化还原反应Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺  + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）

某可逆反应从0―2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是       ，生成物是        ，化学方程式为                              ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为    _____      ，若不能，则其原因为           _             ________________                ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____       状态。

指出下列变化能量是怎样转化的：

       (1)学校燃烧煤煮饭                    ，(2)给手机的电池充电                     ，(3)用畜电池点亮灯泡                 ，(4)电解水得到O₂和H₂                     。

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是       极，发生        反应，电极反应式是                  ；锌是       极，发生        反应，电极反应式是                          。

从能量的角度看，断开化学键要          ，形成化学键要          。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                              ____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为      __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为      __反应。