在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g);ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图

其中，w(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其他条件不变时，下列分析可能的是

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a+b＜n

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a+b

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是

A.均减半              B.均加倍             C.均增加1 mol           D.均减少1 mol

将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（    ）

A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B.若在恒温恒容下，当x=2时，将1 mol B、2 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C.若在恒温恒压下，当x=3时，按1 mol A、1 mol B、6 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D.若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

已知Cl^-、Fe²⁺、 H₂O₂、 I^-、 SO₂均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：（    ）
     A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

　B．2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

　C．H₂O₂ ＋H₂SO₄＝SO₂＋O₂＋2H₂O

　D．I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

下列关于有机物的说法错误的是（　 ）

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

下列关于阿伏加德罗常数N_A的说法中正确的是（   ）

A．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．18g重水(²H₂O)含有10N_A个电子

D．电解精炼铜时，当转移N_A个电子时，阳极材料质量减轻了32g

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为负值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率增大

D．该反应化学方程式为CO＋H₂O　 　　 CO₂＋H₂

下列说法合理的是（　 ）

A.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列说法正确的是（　 ）

A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO₂和H₂O

B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

D.若、为不同的核素，有不同的化学性质

下列事实得出的结论错误的是（    ）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科