“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应装置可作如图所示改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成团球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量的烟。以下叙述错误的是（    ）

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c(H⁺)与通入的Cl₂的物质的量的关系图中，正确的是（    ）

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法中不正确的是……（    ）

A.CO₂是氧化产物                         B.H₂C₂O₄在反应中被氧化

C.H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性       D.1 mol KClO₃参加反应，转移的电子为1 mol

将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：

2SO₃（g） 2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n (NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为_____mol。

（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和_____，或NO和_________ 。（填分子式）

（3）若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol?L ^-1、0.1 mol?L ^-1、0.2 mol?L ^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_____（选填字母代号）。

A. c(NO)=0.35 mol?L ^-1或c(NO)=0.09 mol?L ^-1

B. c(NO₂)=0.4 mol?L ^-1

C. c(NO₂)=0.35 mol?L ^-1

D. c(O₂)=0.2 mol?L ^-1或c(NO)=0.4 mol?L ^-1

T ℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度随时间（t）的变化如下图（a）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图（b）所示，则下列结论正确的是

A.该反应为A(g)+3B₂(g) 2C(g)ΔH＜0

B.其他条件不变，降低温度，正、逆反应速率均减小，且A的转化率减小

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，若保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol?L^-1,Y减少 mol?L^-1,Z增加mol?L^-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为(    )

A.1∶3∶1∶2                                   B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1                                   D.1∶3∶2∶2

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(    )

A.反应Ⅰ：ΔH＞0,P₂＞P₁                                   B.反应Ⅱ：ΔH＜0,T₁＜T₂

C.反应Ⅲ：ΔH＞0,T₂＞T₁；或ΔH＜0,T₂＜T₁         D.反应Ⅳ：ΔH＜0,T₂＜T₁

600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g);ΔH＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图，下列说法完全正确的一组是

①反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为50%　②反应进行到10 min至15 min的曲线变化一定是升高了温度　③反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气　④在15～20 min和25～30 min内时反应处于平衡状态　⑤反应进行到10 min至15 min的曲线变化可能是加入催化剂或缩小了容器的体积

A.①②③

B.①④⑤

C.②③④

D.③④⑤

恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g) 2C(g)

一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法正确的是

A.物质A、B的转化率之比为a∶b

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+ b)∶(a+ b-)

C.若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

D.当v_正（A）＝2v_逆（B）时，可确定反应达平衡

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g);ΔH＜0

化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图：

下列判断中正确的是

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高