铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（   ）

A．不变              B．先变小后变大        

 C．逐渐变小          D．逐渐变大

在2L容器中发生反应N₂＋3H₂ 2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L?s），则这段时间为（　 ）

A．6 s　　　　　　 B．4 s　　　　　　 　C．3 s　　　　　　　 D．2 s

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂  2SO₃，下列说法错误的是（   ）

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

下列各变化中，属于原电池反应的是（   ）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D．铁与H₂SO₄反应时，加入少量ZnSO₄溶液时，可使反应加速

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（   ）

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

A．①③④           B．①②④          C．②③④           D．①②③

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（   ）

A．Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl反应            B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应                   D．甲烷与O₂的燃烧反应

下列有关电池叙述正确的是（   ）

A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池

C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

将6molA和5molB混合于4L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：

xA(g)+3B(g)       2C(g)+2D(g)，经2min后，测得D的物质的量为2.4mol，这段时间内A的平均反应速率是0.15mol/(L・min) ，试求：

(1)此时A的浓度      (2)x的值      (3)这段时间内B的平均反应速率

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大               ，

原因是                                                。

（2）哪一段时段的反应速率最小                        ，原因是                    

                                       。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）                                                        。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）                          。

将20g Ba(OH)₂?8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是                                             。

（2）写出有关反应的化学方程式                                     。

（3）实验中观察到的现象有                     、                               和反应混合物成糊状。

（4）通过         现象，说明该反应为         （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量             （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。