利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。

如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                                   。两极反应式为：正极                          ； 负极                          。

该装置将      能转化为      能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为                      ，

总反应方程为                                                       。

铁在下列情况下腐蚀最快的是              （    ）

A.铁放入海水中

B.将铁和锌连接后放入到海水中

C.将铁和锌连接后放入到淡水中

D.将铁和锡连接后放入到海水中

右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确（）

A.a极是负极

B.正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.电子由b通过灯泡流向a

D.氢氧燃料电池是环保电池

1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li+3SOCl₂=6LiCl+Li2SO₃+2S。

　 (1)此电池中　　 作负极，电极反应为　　 ，　 　　作正极；

(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是　　　　　 。

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H₂+O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e=4H+，则其正极反应表示为：       ；

  碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=40H一，则其负极反应可表示为：                   。

有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )。

   A．D>C>A>B       B．D>A>B>C     C．D>B>A>C       D．B>A>D>C

据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+0₂=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是(   )。

    A．锌为正极，空气进入负极反应    B．负极反应为Zn-2e^-=Zn2+

    C．正极发生氧化反应              D．电解液肯定不是强酸

对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(    )。

    ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2  ④铜片上析出1 mol H2

       A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④

X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为(    )。

    A．X>Y>Z    B．X>Z>Y    C．Y>X>Z    D．Y>Z>X