下列说法正确的是

      A．pH=5的溶液或醋酸中，由水电离出的均为10 mol／L

      B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

      C．在c(H)：c(OH)=1：10的溶液中，Na、I、、能大量共存

      D．0．1 mol／L溶液和0. 1 mol／L溶液等体积混合，溶液中

下列说法正确的是

      A．将铁粉加入、混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

      B．将和混合气体分别通入溶液、溶液中，最终都有沉淀生成

      C．检验某酸性溶液中和，选用试剂及顺序是过量溶液、溶液

      D．用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)₂固体的混合物分离

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，和离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

      A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

      B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

      C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

      D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

下列实验操作不能达到其对应目的的是

反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)

             放出的热量为110．5 kJ

B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，

             放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成

时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

下列事实不能用金属活动性解释的是

　 A．生活中可用铝制的水壶烧水

　 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

　 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

　　　D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：　 如：

A―F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

（1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为　　　　 ，反应①的类型为　　　　　　　 。

（2）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　　　　　 。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 　　　种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　 。

 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

	FeSO4溶液

（1）①反应I前需在FeSO₄ 溶液中加入           ，以除去溶液中的Fe^3＋；

②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是                                   。

(2) ①反应II所得的副产品是       ；试写出该副产品的一种用途为                          。

②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

                                                                              。

（3）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有                    。

（4）反应III常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极               发生的电极反应可表示为：                                 。

为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                       。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

           CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

则正极发生的反应是           ；放电时，H^＋移向电池的       （填“正”或“负”）极。

（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol?L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常数K =              。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）

（4）常温下，0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用离子方程式和必要的文字说明）。

（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李应该选用的试剂是___________________。

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

Ⅰ．所得气体的成分可能只含          一种；

Ⅱ．所得气体的成分可能含有             二种；

Ⅲ．所得气体的成分可能含有                  三种。

【实验探究】

实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：

(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

__                                (填序号)

(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想          正确。

（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？

请说明理由。答：                                                          

（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：

一组：_____________                                               ；

二组：_                                                           。            

(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。