设C+CO₂2CO（正反应吸热），反应速率为V₁；N₂+3H₂2NH₃（正反应放热），反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(    )

A．同时增大  B．同时减少    C．V₁增大，V₂减小    D．V₁减小，V₂增大

 在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υA、υB、υC[单位为mol/(L?s)]表示，且υA、υB、υC之间有以下关系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。则此反应可表示为( )。
A．A+BC    B．2A+2B3C    C．3A+BC    D．A＋3B2C

 由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol?L^-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（        ）

A．20mL, 3mol?L^-1     B．20mL,2mol?L^-1   C． 10mL, 4mol?L^-1   D．10mL, 2mol?L^-1 

反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率[mol/L?s]分别为：①V_(A)=0.15；②V_(B)=0.6；③V_(C)=0.4；④V_(D)=0.45。则反应进行速率最快的（    ）

A．①④          B．②和③         C．④        D．①和④

已知4A+5B=2C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（    ）

A．4V_(A)= 5V_(B)    B．5V_(B)=6V_D      C．2V_(A)=3V_D       D．4V_(B)=5V_C 

下列说法不正确的是（    ）

A．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素

B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．活化分子具有比普通分子更高的能量

下列说法正确的是(     )
　A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
　B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
　C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
　D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

　 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值　　

　 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

　 C．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关

　 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（  ）

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(        )

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= +890KJ・mol¹

B. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH=+890KJ・mol¹

C. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH= －890KJ・mol¹

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= －890KJ・mol¹