由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生____________________，电极反应是___________________________；负极是_______，发生____________________，电极反应是________
___________________，总的反应式(离子方程式)是__________________________________。

原电池是一种_____________________________________装置。电子的流动方向是从_______极到_______极；电流方向是从_______极到_______极。

下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？

（1）硫在O₂中比在空气中燃烧剧烈：                                            ；

（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中                                              ；

（3）MnO₂加入双氧化水中反应更剧烈                                           ；

（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完                 ；

（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生               。

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol^-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为______________；

    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是   （    ）

    A. Q₁>Q₂                     B. Q₁<Q₂               C. Q₁＝Q₂

    如此选择的理由__________________________________________________________；

将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率相同的是______，反应速率最快的是______。

 白磷分子空间结构如图，P-P键易断开，若一个白磷分子中每个P-P键均插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，其分子式为_____________。

把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为          (      )

A．a＞b＞c＞d          B．a＞c＞d＞b          C．c＞a＞b＞d          D．b＞a＞c＞d

下列说法正确的是                                                    （    ）

A．化学电池的负极发生氧化反应   B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应   D．燃料电池工作时，是将空气通向正极

使用时是将化学能转变为电能的是                                      （    ）

A．水电站       B．核电站    C．酒精燃料电池     D．锌锰干电池

两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是           （    ）

A． A的金属性强于B           

B． A电极上发生的电极反应是还原反应

C． 电子不断由A电极经外电路流向B电极

D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面