过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。

（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe²⁺；过氧化氢也可以被Fe³⁺氧化。通过改变反应途径，Fe²⁺和H⁺实际对H₂O₂的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe²⁺和H⁺对H₂O₂分解反应的催化过程________________________________；__________________________。

（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。

①酸性高锰酸钾溶液   ②KI溶液    ③亚硫酸溶液    ④Ba(OH)₂溶液

（4）将H₂O₂溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H₂O₂是弱酸性，消耗OH^-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

（1）CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是_________（填序号）

①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放

②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态

③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料

（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式__________________________

__________________________。

（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应。

已知：H₂C₂O₄====== CO₂↑+CO↑+H₂O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；

若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ?mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ?mol ^-1，写出CO₂ 和C(s)反应的热化学方程式_____________________________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________L。

下列叙述错误的是

A. 钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C. 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极

D. 工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是k.s.5.u

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

 下列叙述正确的是

A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．金属Na投入到CuSO₄溶液中能置换出金属Cu

C．FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通过化合反应直接制取

D．相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可以用稀盐酸鉴别

下列说法正确的是k.s.5.u

A. 同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原

B. 原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大

C. 次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子

D. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

下列关于氮的说法正确的是

A. N₂分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧

B. 23g NO₂和N₂O₄混合气含有0.5N_A个氮原子（N_A表示阿伏加德罗常数）

C. NO可用向上排空气法或者排水法收集

D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

下列关于有机物的说法中，正确的是

A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质

B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键

C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯

D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应

关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是

A．玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料

B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的

C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D．添加三聚氰胺（C₃H₆N₆）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害k.s.5.u

干电池与充电电池的本质区别在于：______________________________；而燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于______________________________。