下列物质加入水中发产生放热反应的是

A．生石灰      B．固体NaOH       C．浓硫酸      D．固体NH₄NO₃

以HCHO和CH₂ CH为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C₄H₈O₂）。

       A与M互为同分异构体，A能发生如下转化：

       填写下列空白：

   （1）反应I的反应类型为           。

   （2）N的同分异构体中，属于酯类的有           种。

   （3）A的结构简式为             ，B中的官能团名称是       。D化学式为     。

   （4）写出B与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，

　　　 试回答下列问题：

　（1）电子工业常用30％，的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO₂（g）。

已知：Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272kJ·mol^-1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=-393．5kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）　 △H=-22lkJ·mol^-1

　　　　　 则：①FeO（s）+CO（g）　　　 Fe（s）+CO₂（g） △H=　　　　　 　 。

②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的浓度与时间的关系如图所示

则从开始至达到平衡过程中，（CO）=　　　　　　　　　　　　；该温 度下，

FeO（s）+CO（g）　　 Fe（s）+CO₂（g）

的化学平衡常数K=　　　　　 。

　 （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L^-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为　　　　　　　 。

研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

　 （1）下列关于醋酸的叙述正确的是　　　　 （填写符号）。

a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小

　（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca₅（PO₄）₃OH，该物质在水中存在沉淀溶解

平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式K_ap=　　　　　　　 。

　 （3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理

如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式　　　　　　 ；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：

（1）D元素原子的结构示意图为　　　　　　　 　　　　　　　　 。

　 （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　　　　 （用元素符号表示）

　 （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为　　　　 。

　 （4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　 （“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为　　　　 （用具体离子符号表示）。　

　 （5）实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是　　　　　　 （用化学方程式表示）。

某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如下实验：

       黑色固体     溶解      过滤      固体灼烧

   （1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是                   。

   （2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，它在该反应中作用为           ，写出该反应的化学方程式          。MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式             。

   （3）验证步骤②的滤液中含有NH₄⁺，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：

实验过程：                                           。

实验现象：有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式                                    。

化学是一门以实验为基础的科学。

   （1）下列叙述正确的是           （填写序号）。

①将0．2mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。

②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5％的食盐水。

③用苯萃取溴水中的Br₂，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出。

④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。

⑤将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶，除去CO₂中HCl。

   （2）A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；阴离子为：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；

②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。则A为            C为            （填写化学式）；

B溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为                 。

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：

　　　 A（g）+2B（g）　 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．物质A、B的转化率之比为l：2

　　　 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

　　　 C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态　

　　　 D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO₄^2-从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是       （    ）

       A．溶液中c（A²⁺）减小

       B．B的电极反应：B→B²⁺+2e^-

       C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

       D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L^-1，下列说法正确的是                                       （    ）

       A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

       B．若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

       C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

       D．升高温度，四种溶液的pH均减小